האלקטרונים באטום מסודרים ברמות אנרגיה. ככל שרמת האנרגיה גבוהה יותר, גדול יותר מרחקו של

שתי התגובות כוללות מעבר של אלקטרונים, אך רק אחת מהן יוצרת זרם בתא אלקטרוכימי. מהם ההבדלים המרכזיים בין תגובת חמצון-חיזור לתגובת חומצה-בסיס לואיס

למה מבנה לואיס של פחמן חד־חמצני מטעה, ואיך תורת האורביטלים המולקולריים חושפת קשר משולש יציב שאינו מתואר נכון במודל הפשוט?

נוסח השאלה המלא: מדוע ואיך יסודות מסוימים נקשרים לאחרים? אני מכיר את הטבלה המחזורית אבל

צורה מרחבית של מולקולה עקב קשר קוולנטי נקבעת על פי הנטייה של זוגות האלקטרונים ל”שמור

במבנה לואיס שני אטומי פחמן יכולים ליצור קשר יחיד, כפול או משולש, אך לא קשר מרובע. מדוע זה קורה, אף שאין לכאורה חריגה מכלל האוקטט?

נוסח השאלה המלא: כיצד נקבעים מספר שכבות האלקטרונים באטום מסוים וכיצד זה משפיע על תכונות

נוסח השאלה המלא: מהם מסלולי האלקטרונים באורביטלים שאינם מסוג S (למשל אורביטל P) האם הם